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Lesgaz nobles Il s'agit d'un ensemble d'éléments chimiques qui partagent une certaine gamme de caractéristiques telles qu'être monoatomiques, inodores et incolores dans des conditions normales, ils ne peuvent pas être congelés, ils ont des points d'ébullition très élevés et ils ne peuvent être liquéfiés que sous une forte pression.
Les gaz nobles, en particulier, ont une très faible réactivité chimique, c'est-à-dire une faible combinabilité avec d'autres éléments du tableau périodique. Pour cette raison, ils ont également reçu le nom de des gaz inertes ou des gaz rares, bien que les deux noms soient déconseillés aujourd'hui.
Cela signifie qu'il existe peu de substances dérivées de ces gaz, mais pas peu. usages industriels et pratiques:
Par exemple, l'hélium remplace l'hydrogène dans les ballons et les dirigeables, car c'est un gaz beaucoup moins inflammable; et l'hélium liquide et le néon sont utilisés dans les procédés cryogéniques. L'argon est également utilisé comme charge dans les ampoules à incandescence, profitant de sa faible inflammabilité et dans d'autres mécanismes d'éclairage.
- Voir également: Exemples de gaz parfait et de gaz réel
Exemples de gaz rares
Les gaz rares sont seulement sept, il ne peut donc y avoir que ces exemples spécifiques:
Hélium (He). Le deuxième élément le plus abondant dans l'univers, puisque les réactions nucléaires des étoiles le produisent à partir de la fusion de l'hydrogène, il est bien connu pour ses propriétés d'altération de la voix humaine lorsqu'il est inhalé, puisque le son se propage beaucoup plus rapidement dans l'hélium que dans l'air. Il est beaucoup plus léger que l'air, il a donc toujours tendance à monter et est souvent utilisé comme garniture pour les ballons décoratifs.
Argon (Ar). Cet élément est largement utilisé dans industrie pour fabriquer des matériaux hautement réactifs, fonctionnant comme isolant ou inhibiteur. Comme le néon et l'hélium, il est utilisé pour obtenir certains types de lasers et dans l'industrie du semi-conducteurs.
Krypton (Kr). Bien qu'il s'agisse d'un gaz inerte, il existe des réactions connues avec le fluor et dans la formation de clathrates avec l'eau et d'autres substances, car il a une certaine valeur d'électronégativité. C'est l'un des éléments qui sont produits lors de la fission du atome d'uranium, il y a donc six isotopes stables et dix-sept radioactifs.
Néon (Né). Egalement très abondant dans l'univers connu, c'est l'élément qui donne le ton rougeâtre à la lumière des lampes fluorescentes. Il a été utilisé dans l'éclairage des tubes néon et c'est pourquoi il lui a donné son nom (malgré le fait que différents gaz sont utilisés pour d'autres couleurs). Il fait également partie des gaz présents dans les tubes de télévision.
Xénon (Xe). Un gaz très lourd, présent uniquement sous forme de traces à la surface de la terre, a été le premier gaz rare à être synthétisé. Il est utilisé dans la fabrication de lampes et d'appareils d'éclairage (comme dans les films ou les phares de voiture), ainsi que dans certains lasers, et comme anesthésique général, comme le krypton.
Radon (Rn). Produit de la désintégration d'éléments tels que le Radium ou l'Actinium (dans ce cas, il est connu sous le nom d'Actinon), il s'agit d'un gaz inerte radioactif, dont la version la plus stable a une demi-vie de 3,8 jours avant de devenir Polonium. C'est un élément dangereux et son utilisation est limitée car hautement cancérigène.
Oganeson (Og). Aussi connu sous le nom d'eka-radon, ununoctium (Uuo) ou élément 118: noms temporaires d'un élément tranactinid récemment nommé Oganeson. Cet élément est hautement radioactif, de sorte que son étude récente a été forcée à des spéculations théoriques, à partir de laquelle il est douteux qu'il s'agisse d'un gaz rare, bien qu'il fasse partie du groupe 18 du tableau périodique. Il a été découvert en 2002.
- Exemples d'état gazeux
- Exemples d'éléments chimiques
- Exemples de mélanges gazeux
