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Leshydroxydes résultent de la combinaison d'un oxyde métallique (également appelés oxydes basiques) et de l'eau. De cette manière, la composition des hydroxydes est donnée par trois éléments: l'oxygène, l'hydrogène et le métal en question. En combinaison, le métal agit toujours comme cation et l'élément du groupe hydroxyde agit comme un anion.
Les hydroxydes en général partagent un certain nombre de caractéristiques, comme avoir un goût amer comme le savon, être glissant au toucher, être corrosif, avoir des propriétés détergentes et savonneuses, dissoudre les huiles et le soufre et réagir avec les acides pour produire des sels.
En revanche, certaines caractéristiques sont spécifiques à chaque type d'hydroxyde, comme le sodium, qui absorbe rapidement le dioxyde de carbone et l'eau; celui du calcium obtenu lors de la réaction de l'oxyde de calcium avec l'eau; ou le fer (II) qui est pratiquement insoluble dans l'eau.
Pour quoi sont-ils utilisés?
Les applications des hydroxydes varient également entre les différents cas:
- le hydroxyde de sodium, par exemple, est associée à l'industrie des savons et des produits de beauté et de soins corporels.
- le hydroxyde de calciumEn revanche, il a un rôle d'intermédiaire dans certains procédés comme celui d'obtention du carbonate de sodium.
- le hydroxyde de lithium Il est utilisé dans la fabrication de céramiques, tandis que le magnésium est utilisé comme antiacide ou laxatif.
- le hydroxyde de fer Ils sont utilisés dans le processus de fertilisation des plantes.
Nomenclatures
Comme pour de nombreuses combinaisons chimiques, il existe différentes nomenclatures pour les hydroxydes:
- La nomenclature traditionnelle, par exemple, c'est celui qui commence par le mot hydroxyde qui suit l'élément mais en tenant compte de la valence avec laquelle il agit: quand il est à une valence la terminaison 'ico' sera utilisée, quand ils sont à deux ce sera celle avec la fin de valence la plus élevée «ours» et celui avec un mineur se terminant par «ico», et lorsqu'il fonctionne avec trois ou quatre valences, le début «hoquet» ou «per» sera également ajouté selon le cas.
- La Nomenclature des stocks est celui qui utilise le mot hydroxyde, mais au lieu de compléter par un seul mot, il utilise la préposition «de» puis le métal, en plaçant les valences entre parenthèses.
- La nomenclature systématique c'est celui qui préfixe les préfixes numériques du mot hydroxyde.
Exemples d'hydroxydes
- Hydroxyde de plomb (II), Pb (OH)2, dihydroxyde de plomb.
- Hydroxyde de platine (IV), Pt (OH)4, quadhydroxyde de platine.
- Hydroxyde vanadique, V (OH)4, tétrahydroxyde de vanadium.
- Hydroxyde ferreux, Fe (OH)2, dihydroxyde de fer.
- Hydroxyde de plomb (IV), Pb (OH) 4, tétrahydroxyde de plomb.
- Hydroxyde d'argent, AgOH, hydroxyde d'argent.
- Hydroxyde de cobalt, Co (OH)2, dihydroxyde de cobalt.
- Hydroxyde de manganèse, Mn (OH)3, trihydroxyde de manganèse.
- Hydroxyde ferrique, Fe (OH)3, trihydroxyde de fer.
- Hydroxyde de cuivre, Cu (OH)2, dihydroxyde de cuivre.
- Hydroxyde d'aluminium, Al (OH)3, trihydroxyde d'aluminium.
- Hydroxyde de sodium, NaOH, hydroxyde de sodium.
- Hydroxyde de strontium, Sr (OH)2, le dihydroxyde de strontium.
- Hydroxyde de magnésium, Mg (OH)2, dihydroxyde de magnésium.
- Hydroxyde d'ammonium, NH4OH, hydroxyde d'ammonium.
- Hydroxyde de cadmium, Cd (OH)2, dihydroxyde de cadmium.
- Hydroxyde vanadique, V (OH)3, le trihydroxyde de vanadium.
- Hydroxyde mercurique, Hg (OH)2, dihydroxyde de mercure.
- Hydroxyde cuivreux, CuOH, hydroxyde de cuivre.
- Hydroxyde de lithium, LiOH, hydroxyde de lithium.
Parfois, les hydroxydes ont des noms communs donnés par leurs utilisations plus conventionnelles, tels que l'hydroxyde de sodium qui est également appelé soude caustique, l'hydroxyde de potassium qui est appelé potasse caustique, l'hydroxyde de calcium qui est appelé eau de chaux ou chaux. trempé, et celui du magnésium appelé lait de magnésie.
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