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UNEoxyde est un composé chimique issu de combinaisons d'un élément métallique ou non métallique avec de l'oxygène. Dans la formulation chimique, le réactif (métal + oxygène) est supposé sur le côté gauche et le produit formé à partir de celui-ci sur le côté droit. Par exemple, la combinaison de calcium et d'oxygène produira précisément de l'oxyde de calcium.
En fait, généralement oxydes Ils se forment dans les cas où les éléments chimiques se combinent avec l'air ou l'eau, qui ont une forte présence d'oxygène: cela provoque une usure des éléments, notamment lorsqu'il s'agit de les métaux. Pour y remédier, des substances antioxydantes sont souvent utilisées.
Au sein des oxydes, une classification est généralement faite en fonction de l'élément avec lequel l'oxygène est combiné:
- Oxydes basiques: produit composé de la combinaison d'un élément métallique avec de l'oxygène.
- Oxydes d'acide: produit composé de la combinaison d'un élément non métallique avec de l'oxygène.
- Oxyde amphotère: un élément amphotère est impliqué dans le composé, donc les oxydes agissent comme des acides ou des bases.
Nomenclature
Pour nommer ces types de substances, il existe trois façons de procéder:
La nomenclature traditionnelle (ou stoechiométrique): c'est celui qui nomme la valence de l'élément de nom spécifique, à travers une série de préfixes et suffixes. La façon dont chaque oxyde est nommé varie en fonction de la quantité de valences de l'élément.
- Lorsque l’élément n’a qu’une valence, l’oxyde sera appelé «oxyde» (et l’élément avec le suffixe intégré «ico», tel que oxyde de potassium)’
- Lorsque l’élément a deux valences, l’oxyde sera appelé «oxyde» (et l’élément avec le suffixe intégré «ico», tel que oxyde ferrique) »Pour la valence la plus élevée, et« oxyde (et l'élément avec le suffixe intégré «ours», tel que oxyde ferreux)’
- Lorsque l'élément a trois valences, l'oxyde sera appelé 'oxyde (et l'élément avec le préfixe' hoquet 'et le suffixe' ours ', comme le oxyde hyposulfure) »Pour la valence la plus basse, il sera appelé« oxyde (et l'élément avec le suffixe «ours», comme le oxyde sulfureux) pour la valence intermédiaire, et «oxyde (et l'élément avec le suffixe intégré« ico », tel que oxyde sulfurique)’
- Lorsque l'élément a quatre valences, l'oxyde sera appelé:
- «Oxide (et l’élément avec le préfixe« hoquet »et le suffixe« ours »)» pour la valence la plus basse. Par exemple, oxydehypochloreux.
- «Oxyde (et l’élément avec le suffixe« ours ») pour la deuxième plus petite valence. Par exemple, oxyde de chlore.
- «Oxide (et l’élément avec le suffixe intégré« »») »pour la deuxième valence la plus grande. Par exemple, oxyde de chlore.
- 'Oxide (et l'élément avec le préfixe' per 'et le suffixe' ico ')' pour la plus grande valence. Par exemple, oxyde perchlorique.
La nomenclature systématique C'est plus simple que le traditionnel, et l'oxyde et l'élément sont nommés, mais avant chacun d'eux est écrit le nombre d'atomes qu'il a dans cette molécule. Le préfixe «mono» sera pour un seul atome, le préfixe «di» pour deux, le «tri» pour trois, le «tétra» pour quatre, le «penta» pour cinq, le «hexa» pour six, le «hepta 'pour sept et le' octo 'pour huit. Ce groupe comprend, par exemple, le monoxyde de dichopper, le trioxyde de dialuminium, le dioxyde de carbone, ou la monoxyde de difluorine.
La Nomenclature des stocksEnfin, il repose sur l'écriture du mot oxyde, suivi du nom du métal et du numéro d'oxydation ou de valence avec lequel il travaille, entre parenthèses et en chiffres romains. De manière analogue à la nomenclature traditionnelle, il sera écrit oxyde de chlore (I) pour l'oxyde hypochloreux, oxyde de chlore (II) pour l'oxyde de chlore, oxyde de chlore (III) pour l'oxyde de chlore, et oxyde de chlore (IV) pour l'oxyde perchlorique.
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