20 Exemples de substances pures et de mélanges - Encyclopédie

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Exemples de substances pures
Mélanges
Soluté et solvant
Exemples de mélanges
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Toute la la matière que l'on connaît de l'univers peut être classé selon sa constitution en deux catégories: les substances pures et les mélanges.

lesubstances pures sont ceux qui sont constitués, en principe, par un seul élément chimique ou par les éléments de base qui composent sa structure moléculaire, en cas d'être un composé.

Une substance pure conserve toujours les mêmes propriétés physiques et chimiques, de sorte qu'elle répond toujours de la même manière à un stimulus ou une réaction donné, tel que le point de ébullition vague densité.

Les substances pures peuvent donc être monatomiques (comme l'hélium pur), également appelées substances simples parce qu'elles ne peuvent pas être divisées en leurs composants; ou des substances composées (comme l'eau: hydrogène + oxygène), puisqu'elles contiennent une proportion fixe et stable d'éléments basiques qui la composent.

Bien sûr, une substance pure manquera toujours d'additifs supplémentaires ou de tout type de contaminant qui altère sa structure fondamentale.

Exemples de substances pures

Hélium pur. Contenu dans état gazeux dans le remplissage des ballons de fête, ou parmi les composants des réactions nucléaires de l'hydrogène, car il s'agit d'un gaz rare, c'est-à-dire un gaz à très faible réactivité et qui ne se combine donc généralement pas avec d'autres substances pour former de nouvelles structures chimiques.
Eau pure. Souvent appelé eau distillé, il est obtenu par des procédés de laboratoire pour éviter de diluer toute autre substance environnementale (puisque l'eau est le plus grand solvant connu). Ainsi, il s'agit d'eau constituée uniquement d'atomes d'hydrogène et d'oxygène (H₂O), rien de plus.
Or pur. L'or pur, 24 carats, est un bloc élémentaire unique, composé d'atomes d'or (Au) uniquement et exclusivement.
Les diamants. Bien que cela puisse ne pas en avoir l'air, les diamants, l'un des matériaux les plus durs connus, sont constitués de les atomes de carbone (C) uniquement, disposés de telle manière que leurs liaisons sont presque incassables.
Soufre. Cet élément du tableau périodique se retrouve dans de nombreuses substances simples ou composées, car il s'agit d'un élément très réactif. Ainsi, nous pouvons nommer le acide sulfurique (H₂SW₄) en tant que substance pure, malgré le fait qu'elle contient des atomes d'hydrogène, de soufre et d'oxygène, puisqu'ils se comportent comme une seule et unique substance.
Ozone. L'ozone est un composé d'apparence rare dans notre environnement quotidien, mais abondant sous les pressions et les températures de la haute atmosphère. Il se compose d'un molécule similaire à celle de l'oxygène, mais avec trois atomes de cet élément (O₃) et est souvent utilisé précisément pour purifier l'eau.
Benzène (C₆H₆). UNE hydrocarbure, c'est-à-dire une union d'atomes de carbone et d'hydrogène, incolore, inodore, inflammable et toxique, mais pouvant être obtenue dans un état de pureté, en préservant ses propriétés et ses réactions.
Chlorure de sodium (NaCl). Le sel ordinaire, celui que nous avons à la maison, est une substance composée pure. Il est composé de deux éléments: le chlore et le sodium. En revanche, lorsque nous l'ajouterons à la soupe, cela fera partie d'un mélange assez complexe.
Dioxyde de carbone (CO₂). Le gaz que nous expulsons après avoir respiré et dont les plantes ont besoin pour leur travail de photosynthèse. Composé de carbone et d'oxygène, il est généralement dissous (mélangé) dans l'atmosphère avec d'autres gaz, mais lorsqu'il est prélevé par les usines ou fabriqué en laboratoire, il est à l'état pur.
Graphite. Une autre des apparences pures du carbone, semblable au diamant chimiquement, mais pas si physiquement. Il est composé uniquement d'atomes de carbone, dans un alignement moléculaire beaucoup plus faible et malléable que les diamants.

Mélanges

le mélanges sont la combinaison de deux ou plusieurs substances pures, dans des proportions variables et conservant bon nombre de leurs Propriétés individuel, obtenant ainsi une substance mixte dont les composants peuvent être séparés par des méthodes physiques et / ou chimiques.

Selon le mode d'interaction de ces composants, les mélanges peuvent être de deux types:

Mélanges hétérogènes. Dans ceux-ci, la présence des éléments mélangés peut être observée, soit à l'œil nu, soit avec du matériel de laboratoire, car ils sont répartis de manière irrégulière, ou en phases discernables. Ces mélanges peuvent être, à leur tour, suspensions (particules physiques observables dans le solvant) ou colloïdes (Les particules physiques sont si minuscules qu'elles ne sont pas facilement observables, et elles sont constamment en mouvement et en collision).
Mélanges homogènes. Les éléments qui composent ces mélanges sont très uniformément répartis et ne peuvent être discernés à l'œil nu. Ils sont souvent appelés solutions chimiques ou simplement solutions, puisque ses composants (soluté Oui solvant) ne sont pas facilement séparables.

Soluté et solvant

le solutions ce sont des mélanges homogènes, c'est-à-dire indiscernables; mais ses composants sont appelés soluté Oui solvant selon la proportion majoritaire du second par rapport au premier.

Par exemple:

Si dans un liquide Quelques grammes de solide B, ils peuvent se dissoudre et nous ne pouvons pas les voir à l'œil nu, comme nous pouvons encore le faire avec le liquide qui les contient. Cependant, si on évapore ce liquide, les grammes du solide resteront dans le récipient contenant la solution. Ces types de processus sont appelés méthodes de séparation de la matière.

Exemples de mélanges

Gélatine. Ce mélange colloïdal de collagènes provenant de matière cartilagineuse animale est composé en mélangeant de l'eau et un solide en présence de chaleur. Une fois obtenu un mélange uniforme (homogène), il est refroidi pour solidifier et vous obtenez le dessert habituel des enfants.
Fumées de cuisine. Généralement un mélange de propane et de butane, les gaz que nous utilisons pour allumer la cuisinière ou le four ne sont pas discernables (mélange homogène) et partagent leur point d'allumage, mais ils pourraient parfaitement être séparés en laboratoire en profitant de certaines différences chimiques ou physiques entre les deux.
Air ambiant. Nous appelons l'air un mélange indiscernable de gaz, qui comprend de nombreux monoatomiques (oxygène, hydrogène, etc.) et d'autres composés. Bien qu'à première vue, ils ne se distinguent pas, il est possible de les séparer en laboratoire et d'obtenir chacun à son état pur.
Eau de mer. L'eau de mer est loin d'être pure: elle contient vous sortez, substances composées produit de procédés chimiques, résidus chimiques de la vie ou des activités humaines, bref, c'est un mélange plus ou moins uniforme de ses composants. Cependant, si nous mettons l'eau de mer à sécher au soleil, nous obtiendrons le sel au fond du récipient au fur et à mesure que le liquide s'évapore.
Le sang. Des substances organiques infinies sont dissoutes dans le sang, cellules, enzymes, protéine, les nutriments et les gaz comme l'oxygène. Cependant, dans une goutte, nous ne pouvons en discerner aucun, à moins de le voir au microscope.
La mayonnaise. La mayonnaise est une sauce émulsionnée froide, mélange d'oeuf et d'huile végétale, dont aucun n'est, à son tour, une substance pure. C'est donc un mélange très complexe de substances complexes dans lequel il est impossible de discerner ses composants.
Sucre dans un verre d'eau. En principe, le sucre est soluble dans l'eau, nous pouvons donc perdre de vue ses cristaux en les versant dans le verre et en remuant avec une cuillère à café. Cependant, si nous continuons à ajouter (saturant la solution), nous atteindrons une gamme de concentration telle que le sucre en excès reste au fond, c'est-à-dire qu'il ne forme plus de mélange.
Eau sale. L'eau contaminée par du sol ou d'autres substances résiduelles permet à l'œil nu de voir de nombreux solutés qui obscurcissent sa transparence. Ces éléments sont en suspension dans le liquide, ils peuvent donc être éliminés au moyen d'un processus de filtrage.
Le bronze. Comme tous les alliages, le bronze est l'union de deux métaux différents, tels que le cuivre et l'étain (substances pures). Cela permet la construction de pièces métalliques qui ne sont pas trop stables, puisque leurs atomes ne construisent pas de liaisons permanentes, et donc malléables et ductiles, mais résistantes. L'invention du bronze a été une véritable révolution pour l'humanité ancienne.
Riz avec des haricots. Autant que nous les remuons dans l'assiette ou dans le pot, les haricots et le riz seront perceptibles à l'œil nu, bien que nous les mangeons ensemble pour profiter de leur saveur combinée. C'est un très smorgasbord et parfaitement tamisable, si nous voulions les séparer complètement.