Métaux et non-métaux

Contenu

• Différences entre les métaux et les non-métaux
• Exemples de métaux
• Exemples de non-métaux

Toute matière connue est composée de les atomes, à partir de 112 éléments chimiques qui composent le table périodique. Ces éléments sont classés, selon leur nature et leurs propriétés, en métaux et non-métaux.

Seuls 25 des 112 éléments sont métalliques, généralement issus de minéraux et avec des propriétés électriques et des interactions étudiées en profondeur par la chimie inorganique. Par contre, le reste des éléments, les non métalliques, sont nécessaires à la vie et constituent les différentes formes de matière organique connues.

Différences entre les métaux et les non-métaux

Métaux et non-métaux se distinguent par leurs propriétés fondamentales et leurs types de réactions possibles.

• Les les métaux sont, à l'exception du mercure, solides à température ambiante. Ils sont brillants, plus ou moins ductile et malléable, et ils sont bons conducteurs d'électricité et de chaleur. Au contact de l'oxygène ou des acides, ils s'oxydent et se corrodent (perte d'électrons) car leurs couches externes ont une faible incidence d'électrons (3 ou moins).
• Les pas de métauxau lieu de cela, ils sont généralement mauvais conducteurs d'électricité et de chaleur, d'apparences très variées et points de fusion généralement bien inférieurs aux métaux. Beaucoup n'existent que dans la formule biatomique (moléculaire), ils peuvent être mous comme le soufre ou durs comme le diamant, et peuvent être trouvés dans l'un des trois états de la matière: gazeux, liquide et solide. De plus, leur apparence ne reflète généralement pas la lumière et ils peuvent avoir des couleurs différentes.

Enfin, les éléments métalliques sont généralement unis par des relations électromagnétiques (ions chargés), tandis que les éléments non métalliques forment des structures moléculaires complexes par le biais de liaisons de différentes natures (hydrogène, peptide, etc.). D'où le Chimie organique ou de la vie est celle de ce dernier, bien que les corps vivants soient constitués de combinaisons des deux types d'éléments.

Exemples de métaux

1. Fer (Fe). Aussi appelé le ferC'est l'un des métaux les plus abondants de la croûte terrestre, qui constitue le cœur même de la planète, où il est à l'état liquide. Sa propriété la plus marquante, outre sa dureté et sa fragilité, est sa grande capacité ferromagnétique. En l'alliant avec du carbone, il est possible d'obtenir de l'acier.
2. Magnésium (Mg). Le troisième élément le plus abondant sur terre, à la fois dans sa croûte et dissous dans les mers, il ne se produit jamais dans la nature dans état pur, mais sous forme d'ions dans les sels. Il est essentiel à la vie, utilisable pour les alliages et hautement inflammable.
3. Or (Au). Un métal précieux jaune doux et brillant qui ne réagit pas avec la plupart produits chimiques sauf pour le cyanure, le mercure, le chlore et l'eau de Javel. Tout au long de l'histoire, il a joué un rôle vital dans la culture économique humaine, en tant que symbole de richesse et de soutien aux devises.
4. Argent (Ag). Un autre des métaux précieux est blanc, brillant, ductile et malléable, il se trouve dans la nature en tant que partie de divers minéraux ou en tant que tiges pures de l'élément, car il est très commun dans la croûte terrestre. C'est le meilleur conducteur de chaleur et d'électricité connu.
5. Aluminium (Al). Métal non ferromagnétique très léger, le troisième plus abondant de la croûte terrestre. Il est très apprécié dans les métiers de l'industrie et de la sidérurgie, car grâce aux alliages, il est possible d'obtenir des variantes de plus grande résistance mais qui conservent leur polyvalence. A un faible densité et une très bonne résistance à la corrosion.
6. Nickel (Ni). Métal très blanc ductile et très malléable, bon conducteur d'électricité et de chaleur, en plus d'être ferromagnétique. C'est l'un des métaux denses, avec l'iridium, l'osmium et le fer. Il est vital pour la vie, car il fait partie de nombreux enzymes Oui protéine.
7. Zinc (Zn). C'est un métal de transition similaire au cadmium et au magnésium, souvent utilisé dans les processus de galvanisation, c'est-à-dire le revêtement protecteur d'autres métaux. Il est très résistant à la déformation plastique à froid, c'est pourquoi il est travaillé au-dessus de 100 ° C.
8. Plomb (Pb). Le seul élément capable d'arrêter la radioactivité est le plomb. C'est un élément très particulier, compte tenu de sa flexibilité moléculaire unique, de sa facilité de fusion et de sa relative résistance aux acides forts comme le sulfurique ou le chlorhydrique.
9. Étain (Sn). Métal lourd et facile oxydation, utilisé dans de nombreux alliages pour offrir une résistance à la corrosion. Lorsqu'il est plié, il produit un son très distinctif qui a été surnommé le «cri d'étain».
10. Sodium (Na). Le sodium est un métal alcalin doux et argenté présent dans le sel marin et dans l'halite minéral. Il est hautement réactif, oxydable et a une violente réaction exothermique lorsqu'il est mélangé avec de l'eau. C'est l'un des composants vitaux des organismes vivants connus.

Exemples de non-métaux

1. Hydrogène (H). L'élément le plus commun et le plus abondant de l'univers, c'est un gaz qui se trouve à la fois dans l'atmosphère (comme une molécule diatomique H₂) comme faisant partie de la grande majorité des composés organiques, et aussi brûlant par fusion au cœur des étoiles. C'est aussi l'élément le plus léger, inodore, incolore et insoluble dans l'eau.
2. Oxygène (O). Indispensable à la vie et utilisé par les animaux pour leurs processus d'obtention d'énergie (respiration), ce gaz (O₂) forme hautement réactive oxydes avec presque tous les éléments du tableau périodique sauf les gaz rares. Il forme près de la moitié de la masse de la croûte terrestre et est vital pour l'apparition de l'eau (H₂OU).
3. Carbone (C). L'élément central de toute chimie organique, commun à tous les êtres vivants connus et faisant partie de plus de 16 millions de composés qui en ont besoin. On le trouve dans la nature sous trois formes différentes: le carbone, le graphite et les diamants, qui ont le même nombre d'atomes, mais disposés de différentes manières. Avec l'oxygène, il forme du dioxyde de carbone (CO₂) indispensable à la photosynthèse.
4. Soufre (S). Élément mou, abondant et à l'odeur caractéristique, il est commun à l'activité de presque tous les organismes vivants, et abondant dans les contextes volcaniques. Jaunâtre et insoluble dans l'eau, il est essentiel à la vie organique et extrêmement utile dans les procédés industriels.
5. Phosphore (P). Bien qu'il n'ait jamais été à l'état natif dans la nature, il est un élément indispensable de nombreux composés organiques et de la êtres vivants, comme l'ADN et l'ARN, ou l'ATP. Il est très réactif et au contact de l'oxygène, il émet de la lumière.
6. Azote (N). Normalement gaz diatomique (N₂) qui constitue 78% de l'air de l'atmosphère et est présente dans de nombreuses substances organiques telles que l'ammoniac (NH₃), bien qu'il s'agisse d'un gaz de faible réactivité par rapport à l'hydrogène ou à l'oxygène.
7. Hélium (He). Le deuxième élément le plus fréquent dans l'univers, en particulier en tant que produit de la fusion stellaire de l'hydrogène, à partir de laquelle des éléments plus lourds proviennent. Il s'agit d'un gaz rare, c'est-à-dire de réactivité quasi nulle, incolore, inodore et très léger, souvent utilisé comme isolant ou comme réfrigérant, sous sa forme liquide.
8. Chlore (Cl). Le chlore dans sa forme la plus pure est un gaz jaunâtre (Cl) hautement toxique avec une odeur désagréable. Cependant, il est abondant dans la nature et fait partie de nombreuses substances organiques et inorganiques, dont beaucoup sont essentielles à la vie. Avec l'hydrogène, il forme de l'acide chlorhydrique (HCl), l'un des plus puissants qui existent.
9. Iode (I). Elément du groupe des halogènes, il est peu réactif et électronégatif, malgré quoi il est utilisé en médecine, dans les arts photographiques et comme colorant. Bien qu'il ne soit pas un métal, il a des caractéristiques métalliques curieuses et est réactif au mercure et au soufre.
10. Sélénium (Se). Insoluble dans l'eau et l'alcool, mais soluble dans l'éther et le disulfure de carbone, cet élément a des propriétés photoélectriques (il convertit la lumière en électricité) et fait partie intégrante de la fabrication du verre. C'est aussi un nutriment pour toutes les formes de vie, essentiel pour de nombreux acides aminés et présent dans de nombreux aliments.