20 exemples de liquides - Encyclopédie

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Ils sont connus comme liquides ceux produits et substances présents dans cet état de matière. Nous savons qu'il existe trois états possibles de la matière: solide, liquide et gazeux. Ceux-ci diffèrent par le degré de cohésion des molécules qui le composent.

Dans l'état liquide, la les forces d'attraction entre les molécules sont plus faibles que dans les solides mais plus fort que dans les gaz. le les molécules se déplacent et se heurtent, vibrent et glissent les uns sur les autres.

Dans les liquides,le nombre de particules par unité de volume est très élevé, de sorte que les collisions et frictions entre particules sont très fréquentes. Le fait qu'une substance soit à l'état liquide, solide ou gazeux dépend essentiellement de la température et de sa pression de vapeur. Dans les régions tempérées du monde, l'eau, par exemple, se produit à l'état liquide.

Bien que dans les liquides les molécules peuvent se déplacer et se heurter, elles restent relativement proches. Lorsque la température d'un liquide augmente, l'élan de ses molécules individuelles augmente également.

Par conséquent, les liquides peut prendre la forme de son contenant, mais ils ne peuvent pas être facilement compressés car les molécules sont déjà étroitement liées. C'est pourquoi les liquides n'ont pas de forme fixe, mais ils ont du volume. Les liquides sont soumis aux processus d'expansion et de contraction.

Voir également: Exemples solides

Les principales caractéristiques des substances liquides comprennent: point d'ébullition, qui est la température à laquelle il bout et devient un état gazeux, cela est donné par la pression de vapeur (qui est égale à celle du milieu qui entoure le liquide).

Les autres propriétés typiques des liquides sont:

La tension superficielle, donnée par les forces d'attraction dans toutes les directions à l'intérieur du liquide
La viscosité, qui représente la force d'opposition d'un fluide aux déformations tangentielles (cela ne se manifeste que dans les liquides en mouvement)
La capillarité, qui décrit la facilité avec laquelle les liquides remontent des tubes de petit diamètre (capillaires), dans lesquels la force de cohésion est dépassée par la force d'adhésion.

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