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En général, quand on parle de États de la matière il est fait référence à trois grands groupes: solide, liquide et gazeux.
Dans le état gazeux, les molécules ne sont pas cohésives, elles ne produisent donc pas un corps cohérent, avec une forme et un volume définis, comme le font les solides. Pour cette raison, les gaz sont souvent imperceptibles à la vision, bien qu'ils soient généralement perceptibles à l'odeur.
Les gaz se répandent dans tout l'espace disponible.
Changements d'état:
- Le passage de l'état solide à gazeux est appelé sublimation;
- Le passage de l'état liquide à gazeux est connu comme vaporisation;
- Le passage de l'état gazeux au liquide s'appelle condensation.
Voir également: Exemples solides
Caractéristique des gaz
On dit qu'à l'état gazeux, les molécules sonten mouvement permanent, les particules entrent en collision entre elles et avec les parois du récipient qui les contient.
- Ces particules se déplacent à des vitesses différentes selon le température atmosphérique.
- Le mouvement est plus rapide dans les environnements plus chauds: ce phénomène est à l'origine de l'augmentation du Pression atmosphèrique.
- le forces gravitationnelles et attractives ils sont insignifiants par rapport à la tendance des particules qui composent les gaz à se déplacer.
Recherche sur les gaz et l'air:
Différentes études et contributions théoriques ont été menées dans le cadre de la physique et de la chimie pour analyser les caractéristiques et le comportement des gaz.
La motivation la plus immédiate de ces études est que le air, que presque tous les êtres vivants ont besoin de respirer, il doit avoir une composition standard, avec une quantité suffisante de oxygène. le dioxyde de carbone c'est aussi un gaz d'air important, les usines en ont besoin pour réaliser le processus de photosynthèse.
Certains gaz ne doivent pas dépasser une certaine proportion dans l'air; en fait, certains gaz de certaines industries sont extrêmement toxique et nocif pour la santé, et ils peuvent polluer l'atmosphère que nous respirons; la monoxyde de carbone en est un exemple.
Voir également: Exemples de mélanges gazeux
Propriétés du gaz
Parmi les principales propriétés des gaz, on retrouve:
- Expansion et compréhensibilité (les gaz peuvent être comprimés par l'action d'une force externe).
- Ladiffusion et épanchement.
Le comportement des gaz a été décrit en détail à travers le soi-disant 'lois sur les gaz’Formulé par des scientifiques tels que Robert Boyle, Jacques Charles et Gay-Lussac.Ces physiciens liés à des paramètres tels que le volume, la pression et la température des gaz, qui se rencontrent dans le soi-disant Loi générale sur les gaz.
- Émissions sortant du tuyau d'échappement d'une voiture en mouvement
- Les gaz utilisés en réfrigération de réfrigérateurs et de climatiseurs
- le des nuages du ciel, composé de vapeur d'eau
- Dioxyde de carbone dans sodas
- le gaz lacrymogène, qui produit une sensation désagréable sur le corps humain
- Les ballons à gaz (rempli d'hélium gazeux)
- le gaz naturel utilisé comme combustible dans le réseau domestique
- Biogaz
- le fumée généré en brûlant n'importe quel solide
- Monoxyde de carbone
- Acétylène
- Hydrogène
- Méthane
- Butane
- Ozone
- Oxygène
- Azote
- Gaz de sulfure d'hydrogène
- Hélium
- Argon
Voir également: Exemples de liquides
