Les deux composants chimiques car les éléments chimiques sont constitués de molécules, et celles-ci à leur tour sont constituées d'atomes. Les atomes restent unis grâce à la formation du soi-disant liens chimiques.
Les les liaisons chimiques ne sont pas toutes les mêmes: fondamentalement, ils dépendent des caractéristiques électroniques des atomes impliqués. Il existe deux types de liens les plus courants: des liaisons ioniques et les des liaisons covalentes.
En règle générale, les liaisons covalentes sont celles qui tenir ensemble des atomes non métalliques. Il arrive que les atomes de ces éléments aient de nombreux électrons dans leur coquille la plus externe et aient tendance à retenir ou à gagner des électrons, au lieu de les abandonner.
C'est pourquoi la manière dont ces substances ou composés chimiquesicos atteindre la stabilité est en partageant une paire d'électrons, upas de tous les atomes. De cette façon, la paire d'électrons partagée est commune aux deux atomes et en même temps les maintient ensemble. Dans les des gaz nobles, par exemple, cela arrive. Également dans les éléments halogènes.
Lorsque la liaison covalente se produit entre des éléments d'électronégativité similaire, comme entre l'hydrogène et le carbone, une liaison est générée apolaire covalent. Cela se produit, par exemple, dans les hydrocarbures.
De même, les molécules homonucléaires (constituées du même atome) forment toujours liaisons apolaires. Mais si la liaison se produit entre des éléments d'électronégativité différente, une densité d'électrons plus élevée est produite dans un atome que dans un autre, ce qui entraîne la formation d'un pôle.
Une troisième possibilité est que deux atomes partagent une paire d'électrons, mais que ces électrons partagés sont apportés par un seul atome d'entre eux. Dans ce cas on parle de liaison covalente dative ou coordonnée.
Pour un lien datif Vous avez besoin d'un élément avec une paire d'électrons libres (comme l'azote) et un autre qui est déficient en électrons (comme l'hydrogène). Il faut aussi que celui avec la paire électronique soit suffisamment électronégatif pour ne pas perdre les électrons à partager. Cette situation se produit, par exemple, dans l'ammonium (NH4+).
le substances contenant des composés covalents peuvent se produire dans n'importe quel état de la matière (solide, liquide ou gazeux), et en général ce sont de mauvais conducteurs de chaleur et d'électricité.
Ils montrent souvent points de fusion et d'ébullition relativement bas Oui sont généralement solubles dans les solvants polaires, comme le benzène ou le tétrachlorure de carbone, mais ils ont une faible solubilité dans l'eau. Ils sont extrêmement stables.
De nombreux exemples de composés ou de substances contenant des liaisons covalentes peuvent être donnés:
- Fluor
- Brome
- Iode
- Chlore
- Oxygène
- L'eau
- Dioxyde de carbone
- Ammoniac
- Méthane
- Propane
- Silice
- diamant
- Graphite
- Quartz
- Glucose
- Paraffine
- Diesel
- Azote
- Hélium
- Fréon
