20 Exemples de liaison ionique - Encyclopédie

Pour former les molécules du composants chimiques, les atomes des différentes substances ou éléments doivent se combiner les uns avec les autres de manière stable, et cela peut se produire de diverses manières en vertu des caractéristiques structurelles de chaque atome, qui, comme nous le savons, consiste en un noyau chargé positivement entouré d'un nuage d'électrons.

Les électrons sont chargés négativement et restent proches du noyau car le force électromagnétique les attire. Plus un électron est proche du noyau, plus l'énergie nécessaire pour le libérer est grande.

Mais tous les éléments ne sont pas les mêmes: certains ont tendance à perdre les électrons les plus externes du nuage (éléments à faible énergie d'ionisation), tandis que d'autres ont tendance à les capturer (éléments à forte affinité électronique). Cela se produit parce que selon la règle de l'octet de Lewis, la stabilité est associée à la présence de 8 électrons dans la couche la plus externe ou orbitale, au moins dans la plupart des cas.

Alors comment il peut y avoir perte ou gain d'électrons, des ions de charge opposée peuvent être formés, et l'attraction électrostatique entre les ions de charge opposée les amène à se joindre et à former des composés chimiques simples, dans lesquels l'un des éléments a cédé des électrons et l'autre les a reçus. Pour que cela puisse arriver et un liaison ionique il faut qu'il y ait une différence ou delta d'électronégativité entre les éléments impliqués d'au moins 1,7.

le liaison ionique se produit généralement entre un composé métallique et un composé non métallique: l'atome métallique cède un ou plusieurs électrons et forme par conséquent des ions chargés positivement (cations), et le non-métal les gagne et devient la particule chargée négativement (anion ). Les métaux alcalins et alcalino-terreux sont les éléments qui ont le plus tendance à former des cations, et les halogènes et l'oxygène sont ceux qui constituent habituellement les anions.

Comme d'habitude, composés formés par des liaisons ioniques ils sont solides à température ambiante et point de fusion élevé, solubles dans l'eau. En solution, ils sont très bons conducteurs d'électricitécar ce sont des électrolytes puissants. L'énergie de réseau d'un solide ionique est ce qui marque la force d'attraction entre les ions de ce solide.

Il peut vous servir: