20 exemples de colloïdes - Encyclopédie

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Les colloïdes ils sont Mélanges homogènesComme pour les solutions, mais dans ce cas à l'échelle microscopique, on distingue les particules d'une ou plusieurs substances, la phase dispersée ou discontinue, qui sont dispersées dans une autre substance appelée phase dispersante ou continue.

Mot colloïde a été présenté par le chimiste écossais Thomas Graham en 1861 et est dérivé de la racine grecque kolas (κoλλα), ce qui signifie "qui adhère"Ou"onctueux", Ceci est lié à propriété de ce type de substances de ne pas passer à travers les filtres habituels.

Dans les colloïdes, les particules dans la phase dispersée sont suffisamment grosses pour diffuser la lumière (un effet optique connu sous le nom d'effet Tyndall), mais pas assez petites pour précipiter et se séparer. La présence de cet effet optique permet de distinguer un colloïde d'une solution ou solution. Particules colloïdales ont un diamètre compris entre 1 nanomètre et un micromètre; celle des solutions est inférieure à 1 nanomètre.Les agrégats qui composent les colloïdes sont appelés micelles.

L'état physique du colloïde est défini par l'état physique de la phase de dispersion, qui peut être liquide, solide ou gazeuse; la phase dispersée peut également correspondre à l'un de ces trois types, bien que dans les colloïdes gazeux il s'agisse toujours d'un liquide ou d'un solide.

Les substances colloïdales sont importantes dans la formulation de nombreux matériaux industriels d'usage courant et massif, tels que peintures, plastiques, insecticides pour l'agriculture, encres, ciments, savons, lubrifiants, détergents, adhésifs et divers produits alimentaires. Les colloïdes contenus dans le sol contribuent à sa rétention d'eau et de nutriments.

En médecine, des colloïdes ou des expanseurs de plasma sont administrés pour augmenter le volume intravasculaire pendant des périodes plus longues que celles obtenues grâce à l'utilisation de cristalloïdes.

Les colloïdes peuvent être hydrophile ou hydrophobe. Tensioactifs tels que savons (sels d'acides gras à longue chaîne) ou détergents ils forment des colloïdes d'association, permettant la stabilisation des colloïdes hydrophobes.

Lorsqu'une distinction claire peut être faite entre la phase dispersée et le milieu dispersant, on parle de colloïde simple. Il existe d'autres colloïdes plus complexes, tels que les systèmes colloïdaux réticulaires, dans lesquels les deux phases sont formées par des réseaux imbriqués (les verres composites et de nombreux gels et crèmes sont de ce type), et les colloïdes dits multiples, dans lesquels le milieu de dispersion coexiste. avec deux ou plusieurs phases dispersées, qui sont finement divisées. Vingt exemples de colloïdes sont donnés ci-dessous: