Catalyseurs positifs et négatifs

Contenu

• Exemples de catalyseur positif
• Exemples de catalyseur négatif

Est appelé catalyse au processus chimique de accélération ou ralentissement d'une réaction chimique, de l'addition d'une substance ou d'un élément, à la fois simple et composé, qui modifie les temps de réaction sans affecter la nature du produit final de celui-ci et, en outre, sans perdre sa propre masse dans le processus, ce qu'il fait se produit avec des réactifs.

Cet élément s'appelle catalyseur. Chaque réaction chimique a un catalyseur approprié, qui peut accélérer, amplifier ou améliorer (catalyseur positif), ou au contraire ralentir, diminuer et affaiblir (catalyseur négatif) votre processus. Ces derniers sont souvent appelés inhibiteurs.

Voir également: Exemples de catalyseurs (et leurs fonctions)

Exemples de catalyseur positif

1. La température. La plupart des réactions chimiques peuvent être accélérées sans altérer leurs produits, simplement en augmentant la Température du milieu réactionnel. Pour cette raison, la décomposition du la matière se produit le plus rapidement sous les tropiques.
2. Les enzymes. Naturellement ségrégées par le corps des êtres vivants, les enzymes jouent un rôle catalytique important, accélérant les processus vitaux qui, s'ils se produisaient seuls, exigeraient des températures souvent incompatibles avec la vie. (regarder: enzymes digestives)
3. Catalyseurs au palladium. Pour les voitures qui utilisent de l'essence sans plomb, les tuyaux avec du palladium ou du platine en petites particules adhèrent à l'échappement des voitures, peuvent catalyser le processus d'atténuation du monoxyde de carbone et d'autres gaz toxiques de combustion, permettant de les réduire à substances moins dangereux en un temps record.
4. Dérivés fluorés. Ils accélèrent la décomposition de l'ozone (O₃ → O + O₂) dans l'oxygène, une réaction normalement lente. C'est le problème des aérosols et des fluides frigorigènes qui libèrent des CFC dans l'atmosphère: ils catalysent la couche d'ozone en ce sens.
5. Dioxyde de magnésium (MnO₂). Un catalyseur fréquent dans la décomposition du peroxyde d'hydrogène ou du peroxyde d'hydrogène (2H₂OU₂ → 2H₂O + O₂) dans l'eau et l'oxygène.
6. Nickel. Utilisé dans l'hydrogénation d'huiles végétales, pour obtenir de la margarine, car ce métal accélère le processus d'obtention de lipides saturés.
7. argent. L'argent polycristallin et le nanoporose sont des accélérateurs efficaces du dioxyde de carbone (CO₂) par électrocatalyse.
8. Chlorure d'aluminium. Employé à industrie industrie pétrochimique pour accélérer la production de résines synthétiques ou de lubrifiants, sans altérer la nature délicate des les hydrocarbures en cause, car il possède à la fois des propriétés acides et basiques (substance amphotère).
9. Le fer. Il est utilisé comme catalyseur dans le procédé Haber-Bosch pour obtenir de l'ammoniac à partir d'hydrogène et d'azote.
10. lumière UV. La lumière UV, avec un catalyseur spécifique, compose la photocatalyse: l'accélération d'une réaction chimique par le travail d'un catalyseur activé par l'énergie lumineuse des ultraviolets.

Exemples de catalyseur négatif

1. La température. Tout comme l'augmentation de la température accélère la procédés chimiques, sa diminution les retarde. C'est le principe de la réfrigération, par exemple, qui prolonge la durée de vie des aliments en les maintenant à basse température.
2. Acide citrique. L'acide du citron et des autres agrumes ralentit le processus d'oxydation du materielle organique.
3. Inhibiteurs enzymatiques. Substances biologiques qui se lient aux enzymes et réduisent leur activité, pour arrêter les processus chimiques ou biologiques. Ils sont souvent utilisés pour combattre microorganismes pathogènes, inhibant certains processus clés pour sa reproduction.
4. Chlorure de potassium. Utilisé dans les processus de bleuissement, dans lesquels l'acier à la magnétite est revêtu pour ralentir ou empêcher son processus de corrosion.
5. L'acide sorbique. Conservateur naturel utilisé dans l'industrie alimentaire pour ralentir la décomposition des aliments.
6. Plomb tétraéthyle. Dans l'essence au plomb aujourd'hui éteinte, cette substance était utilisée comme anti-choc, c'est-à-dire pour empêcher son explosion prématurée.
7. Acide propanoïque. Liquide incolore et corrosif à l'odeur piquante, il est propice à la conservation des aliments pour animaux, des aliments et des produits pharmaceutiques, car c'est un puissant inhibiteur de croissance antifongique et de moisissure.
8. Soufre et dérivés. Ces composés agissent comme des inhibiteurs de la catalyse positive du platine ou du nickel en poudre dans les réactions d'hydrogénation. L'apparition de soufre arrête l'effet et revient à sa vitesse de réaction normale.
9. Acide cyanhydrique (ou prussique). Très toxique, son effet sur les animaux ou les humains interrompt le processus de nombreuses métalloenzymes, empêchant ainsi la respiration cellulaire et provoquant la mort en quelques minutes.
10. Vapeur de mercure, de phosphore ou d'arsenic. Ces substances annulent complètement l'action de l'amiante platine dans la fabrication de l'acide sulfurique, agissant comme un puissant inhibiteur.