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le pH est un acronyme qui signifie potentiel d'hydrogène, et fonctionne comme une mesure de l'acidité ou de l'alcalinité d'un dissolution, indiquant la concentration d'ions hydronium présents dans une solution.
Il est montré que il existe une corrélation complète entre la concentration des ions hydrogène et le niveau d'acidité d'une substanceLes acides forts ont des concentrations élevées d'ions hydrogène, tandis que les acides faibles ont de faibles concentrations.
Mathématiquement, le pH est défini comme le logarithme décimal de l'inverse de l'activité des ions hydrogène dans une solution. L'opération logarithme est utilisée pour linéariser la tendance, de sorte que le nombre ait une signification en soi. L'échelle a été introduite par le chimiste Sorenson, qui a donné son nom à l'échelle jusqu'en 1924.
La L'échelle de pH est réglée entre le nombre 0 et 14: 0 est l'extrémité acide, tandis que 14 est l'extrémité alcaline. Le chiffre 7, intermédiaire, est ce qu'on appelle le pH neutre.
Comme mesuré?
Pour la mesure du pH, un produit chimique facile à utiliser est souvent utilisé, Papier tournesol. C'est un rôle qui il change de couleur en fonction de la solution dans laquelle il est immergé.
Les substances les plus acides feront virer le papier au rose, tandis que les plus basiques le feront virer au bleu. Certains papiers de ce type ont des marquages de niveau, de sorte que quiconque les utilise peut décoder le niveau de potentiel d'hydrogène simplement avec la couleur.
Cependant, le rôle de Litmus n'est pas complètement efficace, et dans les cas où il n'est pas efficace, un appareil appelé pH-mètre, un capteur utilisé dans la méthode chimique pour mesurer le pH d'une solution. Là, une cellule de mesure du pH se compose d'une paire d'électrodes, l'une en calomel et l'autre en verre: ce compteur est un voltmètre très sensible, et les électrodes qui y sont connectées généreront un courant électrique lorsqu'elles seront immergées dans des solutions.
Exemples de pH de certaines substances
| Jus de citron (pH 2) | Jus d'orange (pH 4) |
| Suc gastrique (pH 1) | Bière (pH 5) |
| Détergent (pH 10,5) | Ammoniac (pH 12) |
| Eau savonneuse (pH 9) | Eau de Javel (pH 13) |
| Eau de mer (pH 8) | Boisson gazeuse au cola (pH 3) |
| Eau de chaux (pH 11) | Acide chlorhydrique (pH 0) |
| Lait de magnésie (pH 10) | Batterie (pH 1) |
| Peau humaine (pH 5,5) | Hydroxyde de sodium (pH 14) |
| Lait (pH 6) | Eau pure (pH 7) |
| Vinaigre (pH 3) | Sang (pH 8) |
Comment maintenir le pH constant?
Parfois, la procédure de laboratoire nécessite la préparation et le stockage d'une solution avec pH constant. La conservation de cette solution est plus difficile que sa préparation, car si elle entre en contact avec l'air, elle absorbera du dioxyde de carbone et elle deviendra plus acide, tandis que si elle est stockée dans un récipient en verre, elle deviendra plus alcaline sous l'effet des impuretés. détaché du verre.
le solutions tampons sont ceux capables de maintenir leur pH stable contre l'ajout de quantités relativement faibles de acides ou les bases puissant.
Des solutions de ce type sont préparées avec un acide faible et un sel du même acide, ou en utilisant une base faible et un sel de la même base. Même les cellules des organismes vivants doivent maintenir un pH presque constant, pour la action enzymatique et métabolique.
Il peut vous servir: Exemples d'acides et de bases
