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Les oxydes métalliques (aussi connu sous le nom oxydes basiques) ils sont composés issus de la combinaison d'un métal et de l'oxygène, avec la particularité d'être lié par un lien appelé ionique.
Ils ont généralement la particularité d'être solides et d'avoir une pointe de la fusion relativement élevé (c'est précisément ce qui est typique d'eux, différent de la oxydes non métalliques qui ont un beaucoup plus bas).
Les oxydes métalliques ils sont généralement cristallin et au moins modérément soluble dans l'eau. Les oxydes métalliques sont bons Conducteurs chaleur et électricité, et c'est pourquoi ils sont couramment utilisés à ces fins.
Dans sa composition, les oxydes métalliques sont des combinaisons binaires d'un métal avec de l'oxygène, ce dernier agissant avec un indice d'oxydation -2.Par conséquent, il est nécessaire de prendre en compte les valences du métal qui intervient dans la réaction avec l'oxygène, pour avoir une notion du nombre d'atomes de l'élément qu'il faudra échanger contre chaque atome d'oxygène.
- Voir également: Exemples d'oxydation
Nomenclature des oxydes métalliques
Les oxydes de ce type présentent une particularité quant à leur dénomination, car il n'est pas facile de nommer chacun d'eux car les mêmes substances ont parfois des numéros d'oxydation différents. Dans le cas où l'élément complémentaire de l'oxygène a un seul numéro d'oxydation, la manière traditionnelle de le nommer sera «oxyde de (et l'élément correspondant)».
Lorsque l’élément a deux numéros d’oxydation, il sera nommé oxyde (et l’élément correspondant, avec la terminaison «ours»Si l’indice d’oxydation utilisé est inférieur, et«ico'Lorsque le nombre est supérieur). Enfin, si l'élément a plus de deux nombres d'oxydation (il peut en avoir jusqu'à quatre), la quantité de valences est observée et la terminaison -ico, -oso, hypo-bear ou per-ico est ajoutée en conséquence. C'est la nomenclature traditionnelle, mais il existe des alternatives telles que le numéro de stock ou l'atomicité.
Exemples d'oxydes basiques ou métalliques
- Oxyde cuivreux (Cu2OU). Cet oxyde de cuivre est insoluble dans l'eau et les solvants organiques.
- Oxyde cuivrique (CuO). C'est l'oxyde de cuivre avec le plus grand nombre d'oxydation. En tant que minéral, il est connu sous le nom de ténorite.
- Oxyde de cobalt(Roucouler). C'est un monoxyde inorganique d'apparence vert olive ou rougeâtre sous sa forme cristalline.
- Oxyde aurique (Au2OU3). C'est l'oxyde d'or le plus stable. Il a une couleur brun rougeâtre et est insoluble dans l'eau.
- Oxyde de titane (L'oncle2). On le trouve naturellement dans certains minéraux, sous une forme sphérique. Il est peu coûteux, sûr et abondant.
- Oxyde de zinc (ZnOU). C'est un composé blanc, également connu sous le nom de composé de zinc blanc. Il est légèrement soluble dans l'eau mais très soluble dans les acides.
- Oxyde de nickel (Ni2OU3). C'est un composé de nickel (il contient 77% de nickel dans sa composition). Il est également connu sous le nom d'oxyde de nickel noir.
- Oxyde d'argent (Ag2OU). Ce composé est une fine poudre noire ou brune qui est utilisée pour préparer d'autres composés d'argent.
- Oxyde mercurique (HgO). L'oxyde de mercure (II) est également un composé qui a une couleur orange ou rouge, il se produit à l'état solide à température ambiante.
- Oxyde chromique (CrO). C'est un composé inorganique de chrome et d'oxygène.
- Oxyde de baryum (Faisceau).
- Oxyde chromique (Cr2OU3). C'est un composé inorganique qui est utilisé comme pigment, le vert de chrome.
- Rouille d'aplomb (PbO). De couleur orange, il est fréquemment utilisé dans la céramique et dans l'industrie chimique.
- Oxyde permanganique.
- Oxyde ferreux (Laid)
- Oxyde ferrique (Foi2OU3)
- Oxyde de calcium (CaO)
- Oxyde de lithium (Li2OU).
- Oxyde stanneux (SnO).
- Oxyde stannique (SnO2).
Ils peuvent vous servir:
- Exemples d'oxydes
- Exemples d'oxydes basiques
- Exemples d'oxydes acides
- Exemples d'oxydes non métalliques
