20 Exemples d'oxydes acides - Encyclopédie

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Les oxydes d'acide, aussi appelé oxydes non métalliques ou anhydrides, proviennent du combinaison d'un non-métal avec de l'oxygène. Comme la différence d'électronégativité entre ces éléments est faible, le les unions qui se forment entre elles sont covalentes.

Lorsqu'ils réagissent avec l'eau, ces composés forment des acides oxacides, mais s'ils sont en présence de hydroxydes, ce qui se forme est un sel et de l'eau. Plusieurs de ces composés sont substances gazeuses.

Comme il point d'ébullition de ces composés tels que la fusion ils ont l'habitude d'être faible. Les oxydes ou anhydrides acides obéissent à la formule générique X₂OU_n, où le X représente un élément non métallique.

Les oxydes acides sont assez utilisé dans l'industrie à des fins différentes. Par exemple, le dioxyde de carbone est utilisé dans la production de boissons gazeuses. Certains oxydes d'acide sont également toxique, comme le monoxyde de carbone, qui a causé tant de décès liés à l'utilisation de poêles à combustion incomplète dans des environnements fermés.

Les oxydes de soufre et d'azote sont également toxiques, provoquant souvent l'appauvrissement de la couche d'ozone. L'oxyde de titane, pour sa part, est d'une grande importance car pigment, donne une couleur blanche.

Voir également: Exemples d'oxydes non métalliques

Comme ce qui se passe dans d'autres groupes de composés inorganiques, Trois modalités différentes coexistent dans la désignation des oxydes d'acide:

La nomenclature traditionnelle:Ils sont appelés du mot anhydride suivi du nom de l'élément non métallique, auquel s'ajoute la terminaison correspondante en fonction de l'état d'oxydation avec lequel le non-métal intervient dans la molécule.
La Nomenclature des stocks: Ils sont désignés par le mot oxyde suivi du nom de l'élément non métallique, puis l'état d'oxydation auquel participe le non-métal est indiqué entre parenthèses et en chiffres romains.
La nomenclature systématique:Ils sont désignés par le mot "oxyde" précédé d'un préfixe latin qui dépend du nombre d'atomes d'oxygène, suivi de la préposition "de" puis du nom du non-métal, celui-ci à son tour précédé du préfixe latin qui indique le nombre d'atomes de ce non-métal dans la molécule. Différents oxydes d'acide peuvent exister pour le même métal.