15 Exemples d'oxydants - Encyclopédie

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Réactions "redox"
Exemples d'oxydants

Les substances oxydants (O) sont des substances comburantes qui, dans des conditions spécifiques de température et de pression, peuvent se mélanger à un combustible et produire, précisément, un la combustion. Dans ce processus, l'oxydant se réduit en carburant et ce dernier est oxydé par le premier.

Les oxydants sont des agents oxydants, sujets à des réactions de réduction-oxydation hautement exothermiques (ils produisent de la chaleur), tant de substances de ce type sont considérées comme dangereuses ou à manipuler avec précaution, car elles peuvent provoquer de graves brûlures.

Aussi appelé comburant, par extension, tout milieu dans lequel une combustion est possible.

Voir également: Exemples de carburants

Réactions "redox"

Les oxydantsEn tant qu'oxydants, ils produisent des réactions «redox», c'est-à-dire une réduction et une oxydation simultanées. Dans ce type de réaction, un échange d'électrons se produit dans la mesure où l'oxydant gagne des électrons (réduit) et le réducteur perd des électrons (s'oxyde). Tous les composants impliqués acquièrent également un état d'oxydation.

Des exemples de ce type de réaction sont les cas d'explosion, de synthèse chimique ou de corrosion.

Exemples d'oxydants

Oxygène (O₂). L'oxydant par excellence, impliqué dans presque toutes les réactions inflammables ou explosives. En fait, le feu ordinaire ne peut pas se produire en son absence. En général, les réactions redox à partir de l'oxygène produisent, en plus de l'énergie, des quantités de CO₂ et de l'eau.
Ozone (O₃). Molécule gazeuse écologiquement rare, bien qu'abondante dans les couches supérieures de l'atmosphère, elle est souvent utilisée dans la purification de l'eau et d'autres procédés qui tirent parti de sa forte capacité oxydante.
Peroxyde d'hydrogène (H₂OU₂). Aussi connu sous le nom de peroxyde d'hydrogène ou de dioxogène, c'est un liquide hautement polaire et très oxydant, souvent utilisé pour désinfecter les plaies ou décolorer les cheveux. Sa formule est instable et a tendance à se décomposer en molécules d'eau et d'oxygène, libérant ainsi de l'énergie thermique. Il n'est pas inflammable, mais il peut générer une combustion spontanée en présence de cuivre, d'argent, de bronze ou de certaines matières organiques.
Hypochlorites (ClO-). Ces ions sont contenus dans de nombreux composés tels que les agents de blanchiment liquides (hypochlorite de sodium) ou en poudre (hypochlorite de calcium), qui sont très instables et ont tendance à se décomposer en présence de la lumière du soleil, de la chaleur et d'autres processus. Ils réagissent de manière très exothermique à la matière organique, pouvant provoquer une combustion, et au manganèse, formant des permanganates.
Permanganates. Ce sont des sels obtenus à partir d'acide permanganésique (HMnO₄), dont ils héritent de l'anion MnO₄^– et donc le manganèse dans son état d'oxydation le plus élevé. Ils ont tendance à avoir une couleur violette puissante et une très grande inflammabilité au contact de la matière organique., générant une flamme violette et pouvant provoquer de graves brûlures.
Acide peroxosulfurique (H₂SW₅). Ce solide incolore, fusible à 45 ° C, a de grandes applications industrielles comme désinfectant et nettoyant, et dans la génération de sels acides en présence d'éléments tels que le potassium (K). En présence de molécules organiques, comme les éthers et les cétones, il forme des molécules très instables par peroxygénation, comme le peroxyde d'acétone.
Peroxyde d'acétone (C₉H₁₈OU₆). Connu sous le nom de peroxycétone, ce composé organique est très explosif car il réagit très facilement à la chaleur, au frottement ou aux chocs. C’est pourquoi de nombreux terroristes l’ont utilisé comme détonateur dans leurs attaques et que peu de chimistes ont été blessés lors de sa manipulation. C'est une molécule très instable qui, lorsqu'elle est décomposée en d'autres substances plus stables, libère d'énormes quantités d'énergie (explosion entropique).
Halogènes. Certains éléments du groupe VII du tableau périodique, appelés halogènes, ont tendance à créer des ions mononégatifs en raison de leur besoin d'électrons pour compléter leur dernier niveau d'énergie, formant ainsi des sels dits halogénures hautement oxydants.
Réactif de Tollens. Nommé par le chimiste allemand Bernhard Tollens, il s'agit d'un complexe aqueux de diamine (deux groupes d'amines: NH₃) et de l'argent, d'utilisation expérimentale dans la détection des aldéhydes, car leur puissant pouvoir oxydant les transforme en acides carboxyliques. Le réactif de Tollens, cependant, s'il est stocké pendant une longue période, forme spontanément du fulminate d'argent (AgCNO), un sel d'argent hautement explosif..
Tétroxyde d'osmium(Ours₄). Malgré la rareté de l'osmium, ce composé a de nombreuses applications, utilisations et propriétés intéressantes. Dans le solide, par exemple, il est très volatil: il se transforme en gaz à température ambiante. En dépit d'être un oxydant puissant, avec de multiples utilisations en laboratoire comme catalyseur, il ne réagit pas avec la plupart des glucides, mais il est hautement toxique en quantités inférieures à celles détectables par l'odeur humaine.
Sels d'acide perchlorique (HClO₄). Sels de perchlorate contiennent du chlore dans un état d'oxydation élevé, ce qui les rend idéales pour l'intégration d'explosifs, les dispositifs pyrotechniques et les carburants pour fusées, car ils sont un oxydant très peu soluble.
Nitrates (NON₃^–). Semblables aux permanganates, ce sont des sels dans lesquels l'azote est dans un état d'oxydation significatif. Ces types de composés apparaissent naturellement dans la décomposition de déchets biologiques tels que l'urée ou certaines protéines azotées, formant de l'ammoniac ou de l'ammoniac, et sont largement utilisés dans les engrais. C'est également une partie essentielle de la poudre noire, utilisant son pouvoir d'oxydation pour transformer le carbone et le soufre et libérer de l'énergie calorique..
Sulfoxydes. Obtenu principalement par l'oxydation organique de sulfures, ce type de composé est utilisé dans de nombreux médicaments pharmaceutiques et en présence de plus d'oxygène, ils peuvent poursuivre leur processus d'oxydation jusqu'à devenir des sulfones, utiles comme antibiotiques.
Trioxyde de chrome (CrO₃). Ce composé est un solide de couleur rouge foncé, soluble dans l'eau et nécessaire dans les procédés de galvanisation et de chromage des métaux. Le seul contact avec l'éthanol ou d'autres substances organiques provoque une inflammation immédiate de cette substance, qui est hautement corrosif, toxique et cancérigène, en plus d'être une partie importante du chrome hexavalent, un composé hautement nocif pour l'environnement.
Composés avec du cérium VI. Le cérium (Ce) est un élément chimique de l'ordre des lanthanides, un métal mou, gris, ductile, facilement oxydable. Les différents oxydes de cérium pouvant être obtenus sont largement utilisés industriellement, notamment dans la fabrication d'allumettes et comme pierre plus légère ("amadou") au moyen d'un alliage avec du fer., puisque le seul frottement avec d'autres surfaces suffit à produire des étincelles et de la chaleur utilisable.