Entre le états sous lesquels la matière peut apparaître, les gaz sont probablement l'état qui admet le plus facilement le mélange entre différentes substances.
Pratiquement tous les gaz peuvent être combinés sans limites, bien sûr conditionnés par certains aspects chimiques et physiques et fondamentalement liés à la sécurité de l'utilisateur qui les manipule. Comme les différents types de mélanges qui s'établissent entre les substances, mélanges de gaz ils ont également des propriétés qui leur sont propres.
L'Etude de mélanges pétillants est généralement aussi utile que celle des gaz à l'état pur: la même connaissance de l'air présent dans l'atmosphère serait impossible sans la connaissance de rapports et comportements des gaz liés.
De cette façon, il est essentiel de connaître certains caractéristiques des mélanges gazeux de même que la propriété de la pression partielle (celle exercée par chacun des gaz au sein du mélange) et celle de la fraction molaire (relation entre le nombre de moles du composant avec celui du total du mélange). Les moles expriment la proportion et la quantité de gaz dans la substance.
La Loi de Dalton est celui qui déclare que la pression totale d'un mélange gazeux est égale à la somme des gaz individuels qui y participent: ceci est soumis, bien entendu, au fait que les gaz ne réagissent pas les uns avec les autres. Il faut rappeler que la pression partielle s'entend ici comme celle que chacun des gaz exercerait s'il se retrouvait seul dans le même récipient et dans les mêmes conditions de température.
Le corollaire des deux équations est que connaissant la proportion entre la pression partielle et totale (la fraction molaire du gaz), la pression partielle peut être déterminée, une donnée généralement difficile à trouver mais très utile.
L'un des éléments centraux des mélanges est celui de concentration, qui peut être exprimée en différentes unités. En ce sens, il est le plus courant d'utiliser la quantité de substance en ppm (parties par million), car cette unité est indépendante de la pression et de la température. Sinon, le conditions normales de pression et de température (CNPT), qui donnent un état normal à 0 degrés Celsius de température et 1013 hectopascals de pression.
Dans certains cas, l'utilisation de combinaisons de gaz nécessite un niveau de concentration prévu, mais notez qu'une réelle est effectivement produite: dans cet ordre de choses, le niveau de tolérance par rapport à la concentration théorique prévue devient très important. . Habituellement, il oscille de 5%, mais il change en fonction du contenu, du type et du nombre de composants.
Voir également: Mélanges de gaz avec des solides
La liste suivante contient les mélanges de gaz, en spécifiant les éléments qui apparaissent dans le mélange:
- Air (mélange de 21% d'oxygène et de 79% d'azote, plus d'autres gaz en petites proportions)
- Cronigón (mélange de 99% d'argon et 1% d'oxygène)
- Trimix (mélange d'oxygène et d'hélium, avec un rapport de 1/5)
- Spray déodorant
- Mélange néon, argon et xénon
- Mélange de 85% de méthane, 9% d'éthane, 4% de propion et 2% de butane.
- Hexafluorure de soufre et air
- Insecticide en aérosol
- Air et hélium
- Nitrox (mélange d'air, enrichi en oxygène)
