20 exemples de sels acides - Encyclopédie

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Nomenclature des sels d'acides
Exemples de sels acides

Dans la chimie inorganique, on parle d'un Sel quand on se réfère à composés obtenus lorsqu'un acide voit ses atomes d'hydrogène remplacés par des radicaux basiques, qui dans le cas spécifique de sels d'acide, sont de type négatif (cations). En ce qu'ils se distinguent de sels neutres ou sels binaires.

Sels sont généralement formés par la réaction entre un acide et un hydroxyde (base). Dans ces réactions, normalement la base perd ses groupes hydroxyle (-OH) et l'acide les atomes d'hydrogène (H), formant un sel neutre; mais si l'acide en question conserve un de ses atomes d'hydrogène, modifiant la charge électrique de la réaction, nous obtiendrons un sel d'acide ou sel hydrogéné.

Ainsi, par exemple, le bicarbonate de lithium est obtenu à partir d'hydroxyde de lithium et d'acide carbonique:

LiOH + H₂CO₃ = Li (HCO₃) + H₂OU

La réaction, comme on le verra, jette également de l'eau comme sous-produit.

Nomenclature des sels d'acides

Selon la nomenclature fonctionnelle, pour les sels d'acide, la manière traditionnelle de nommer les sels neutres doit être utilisée à partir des suffixes -ate ou -ite, mais précédé d'un préfixe indiquant le nombre d'atomes d'hydrogène qui ont été substitués dans la molécule. Ainsi, par exemple, le bicarbonate de lithium (LiHCO₃) aura deux atomes d'hydrogène (bi = deux).

En revanche, selon la nomenclature systémique, le terme hydrogène au nom ordinaire du sel obtenu, respectant les préfixes faisant référence aux atomes d'hydrogène supplantés. Ainsi, l'hydrogénocarbonate de lithium ou l'hydrogénocarbonate de lithium seront des moyens de nommer le même bicarbonate de lithium (LiHCO₃).

Exemples de sels acides

Bicarbonate de sodium (NaHCO₃). Aussi appelé hydrogénocarbonate de sodium (IV), il s'agit d'un solide cristallin blanc, soluble dans l'eau, que l'on peut trouver dans la nature à l'état minéral ou qui peut être produit en laboratoire. C'est l'un des sels les plus acides connus et est largement utilisé dans la confiserie, la pharmacologie ou la fabrication de yaourts.
Bicarbonate de lithium (LiHCO₃). Ce sel acide a été utilisé comme agent de capture du CO₂ dans les situations où un tel gaz est indésirable, comme dans les missions spatiales nord-américaines «Apollo».
Dihydrogénophosphate de potassium (KH₂PO₄). Solide cristallin, inodore, soluble dans l'eau, largement utilisé dans diverses industries telles que la levure alimentaire, l'agent chélatant, le fortifiant nutritionnel et l'aide dans les processus de fermentation.
Bisulfate de sodium (NaHSO₄). Sel acide formé par la neutralisation de l'acide sulfurique, largement utilisé industriellement dans le raffinage des métaux, les produits de nettoyage et, bien qu'il soit très toxique pour certains échinodermes, il est utilisé comme additif dans les aliments pour animaux de compagnie et dans la fabrication de bijoux.
Sulfure d'hydrogène de sodium (NaHS). Composé dangereux de manipulation délicate, car il est hautement corrosif et toxique. Il peut provoquer de graves brûlures cutanées et des lésions oculaires, car il est également combustible.
Hydrogénophosphate de calcium (CaHPO₄). Utilisé comme complément alimentaire dans les céréales et l'alimentation du bétail, c'est un solide insoluble dans l'eau mais capable de cristalliser lorsqu'il est hydraté en consommant deux molécules d'eau.
Hydrogénocarbonate d'ammonium ([NH₄] HCO₃). Il est connu sous le nom de bicarbonate d'ammonium et est utilisé dans l'industrie alimentaire comme levure chimiqueBien qu'il ait l'inconvénient de piéger l'ammoniac, il rend les aliments mauvais goût s'ils sont utilisés de manière excessive. Il est également utilisé dans les extincteurs, la fabrication de pigments et comme extenseur en caoutchouc.
Bicarbonate de baryum (Ba [HCO₃]₂). Sel acide qui, lorsqu'il est chauffé, peut inverser sa réaction de production et est très instable sauf en solution. Largement utilisé dans l'industrie céramique.
Bisulfite de sodium (NaHSO₃). Ce sel est extrêmement instable et en présence d'oxygène, il se transforme en sulfate de sodium, c'est pourquoi il est utilisé dans l'industrie alimentaire comme conservateur et déshydratant alimentaire. C'est un agent réducteur extrême et couramment utilisé par l'homme, également utilisé dans la fixation des couleurs.
Citrate de calcium (Ca₃[C₆H₅OU₇]₂). Communément appelé sel amer, il est utilisé comme conservateur alimentaire et comme complément nutritionnel lorsqu'il est lié à l'acide aminé lysine. C'est une poudre cristalline blanche, inodore.
Phosphate monocalcique(Ca [H₂PO₄]₂). Solide incolore obtenu par réaction d'hydroxyde de calcium et d'acide phosphorique, Il est largement utilisé comme agent levant ou comme engrais dans les travaux agricoles.
Phosphate bicalcique (CaHPO₄). Aussi connu sous le nom de phosphate monohydrogène de calcium, il a trois formes cristallines différentes qui Ils sont utilisés comme additif dans les aliments et sont présents dans les dentifrices. De plus, il se forme naturellement dans les calculs rénaux et la soi-disant «pierre» dentaire.
Phosphate de monomagnésium (MgH₄P₂OU₈). Utilisé comme acidulant, correcteur d'acidité ou agent dans le traitement des farines, c'est un sel blanc cristallin inodore, partiellement soluble dans l'eau et utilisé dans la conservation des aliments.
Diacétate de sodium (NaH [C₂H₃OU₂]₂). Ce sel est utilisé comme agent aromatisant et conservateur pour les repas, prévenant ou retardant l'apparition de champignons et de microbactéries, à la fois dans les produits emballés sous vide tels que les produits carnés et dans l'industrie de la farine.
Bicarbonate de calcium (Ca [HCO₃]₂). Sel hydrogéné qui provient du carbonate de calcium, présent dans des minéraux tels que le calcaire, le marbre et autres. Cette réaction implique la présence d'eau et de CO₂, il peut donc se produire spontanément dans les grottes et grottes riches en calcium.
Fluorure d'acide rubidium (RbHF). Ce sel est obtenu à partir de la réaction d'acide fluorhydrique (hydrogène et fluor X) et de rubidium, un métal alcalin. Le résultat est un composé toxique et corrosif qui doit être manipulé avec précaution..
Phosphate monoammonique ([NH₄] H₂PO₄). Sel soluble dans l'eau produit par la réaction de l'ammoniac et de l'acide phosphorique, largement utilisé comme engrais car il fournit au sol les nutriments azotés et phosphorés nécessaires à la croissance des plantes. Il fait également partie de la poudre ABC dans les extincteurs.
Orthoborate d'hydrogène de zinc(Zn [HBO₃]). Sel utilisé comme antiseptique et comme additif dans la production de céramiques.
Phosphate monosodique (NaH₂PO₄). Utilisé plus que tout dans les laboratoires, comme "tampon»Ou solution tampon, qui empêche les changements brusques du pH d'une solution.
Phtalate d'hydrogène de potassium (KHP). Aussi appelé phtalate d'acide potassium, c'est un sel solide et stable dans l'air ordinaire, donc est souvent utilisé comme étalon principal dans les mesures de pH. Il est également utile comme agent tampon dans réactions chimiques.